Хлорная кислота

Хлорная кислота

Синонимы: Перхлорная кислота

+7 (342) 204 52 86, 204 52 91;  e-mail: 2045286@mail.ru

Цена: По запросу

штук

Хлорная кислота

Спецификация:

Молекулярная масса 100.46 г/моль
Плотность вещества 1.67 г/см
Температура кипения 203 °C
Чистота,%, не менее 65-67
Содержание SO4, %, не более 0,001
Содержание PO4, %, не более 0,0005
Содержание хлоридов, %, не более 0,0003
Содержание свободного хлора, %, не более 0,001
Содержание общего азота, %, не более 0,0005
  • Химическая формула:HClO4
  • Международное название:PERCHLORIC ACID
  • CAS No:7601-90-3
  • Квалификация:«ч» ГОСТ 6552-80
  • Внешний вид:прозрачная жидкость
  • Фасовка:канистры, 50 кг
  • Условия хранения:в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре

Хлорная кислота HClO4, этот реактив также называют Перхлорной кислотой — самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель. Хлорнпая кислота — это бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива, взрывоопасна. Жидкая хлорная кислота частично димеризуется, наблюдается равновесная автодегидратация. Хлорная или перхлорная кислота хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как хлороформ, дихлорэтан, трифторуксусная кислота и др. Смешивание с растворителями-восстановителями может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания.

Получение

Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.

Безводная хлорная кислота (перхлорная кислота) получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом.

Применение

  • Хлорная кислота (перхлорная кислота) применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора.
  • Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.
  • Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.
  • Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
  • Соли хлорной кислоты: перхлорат калия КСlО4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) — осушитель.