Хлорная кислота
Синонимы: Перхлорная кислота
+7 (342) 204 52 81, 204 52 91; e-mail: 2045286@mail.ru
6951,00 руб. / кг
Хлорная кислота
Спецификация:
| Молекулярная масса | 100.46 г/моль |
| Плотность вещества | 1.67 г/см |
| Температура кипения | 203 °C |
| Чистота,%, не менее | 65-67 |
| Содержание SO4, %, не более | 0,001 |
| Содержание PO4, %, не более | 0,0005 |
| Содержание хлоридов, %, не более | 0,0003 |
| Содержание свободного хлора, %, не более | 0,001 |
| Содержание общего азота, %, не более | 0,0005 |
- Химическая формула:HClO4
- Международное название:PERCHLORIC ACID
- CAS No:7601-90-3
- Квалификация:“ч” ГОСТ 6552-80
- Внешний вид:прозрачная жидкость
- Фасовка:канистры, 50 кг
- Условия хранения:в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре
Хлорная кислота HClO4, этот реактив также называют Перхлорной кислотой — самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель. Хлорнпая кислота — это бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива, взрывоопасна. Жидкая хлорная кислота частично димеризуется, наблюдается равновесная автодегидратация. Хлорная или перхлорная кислота хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как хлороформ, дихлорэтан, трифторуксусная кислота и др. Смешивание с растворителями-восстановителями может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания.
Получение
Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
Безводная хлорная кислота (перхлорная кислота) получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом.
Применение
- Хлорная кислота (перхлорная кислота) применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора.
- Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.
- Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.
- Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
- Соли хлорной кислоты: перхлорат калия КСlО4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) — осушитель.
