Калий углекислый кислый
Синонимы: Калий бикарбонат, калий гидрокарбонат, калий двууглекислый
Цена: По запросу
Спецификация:
| Молекулярная масса | 100,12 |
| Плотность | 2,17 г/см3 |
| Содержание KHCO3, не менее | 99% (по факт. 99.8%) |
| Нерастворимые в воде вещества, не более | 0.01%(по факт.0,006%) |
| Хлориды (как КCl), не более | 0.02% (по факт.0,007%) |
| Сульфаты (как К2SO4), не более | 0.04% (по факт.0,007%) |
| Тяжелые металлы (Pb), не более | 0,001% (по факт.0,0002%) |
| Содержание Fe2O3, не более | 0,001% (по факт. 0,0005 %) |
| Содержание As, не более | 0,0003 % (по факт. 0,0001 %) |
| PH | не более 8,6 (по факт. 8,2) |
- Химическая формула:KHCO3
- Международное название:POTASSIUM BICARBONATE
- CAS No:298-14-6
- Квалификация:Имп «ч»
- Внешний вид:бесцветные кристаллы
- Фасовка:Мешки, 25кг
- Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Калий углекислый кислый или калий бикарбонат — бесцветные кристаллы моноклинной системы, реактив устойчив на воздухе. При 100 °С и еще быстрее при 200 °С распадается на K2CO3, H2O и CO2.
Калий бикарбонат хорошо растворим в воде (24,9% при 20 °С), реакция раствора очень слабощелочная. В отличии от K2CO3 водный раствор KHCO3 не дает осадка с солями магния. Очень мало растворим в этиловом спирте (0,05% при 20 °С).
Получение
Калий углекислый кислый (Калий бикарбонат, Калий гидрокарбонат, калий двууглекислый) получают взаимодействием диоксида углерода с растворами карбоната калия.
Применение
Калий углекислый кислый (Калий бикарбонат) KHCO2 используется
- как компонент жидких моющих средств,
- как источник СО2 в огнетушащих составах
- в пищевой промышленности при производстве безалкогольных напитков и др.
